Презентация на тему "Классификация реакций в неорганической химии" в формате powerpoint

Презентация на тему "Классификация реакций в неорганической химии" в формате powerpoint для школьников. В презентации дается определение химической реакции, рассмотрена классификация химических реакций по различным признакам, а также приведены примеры наиболее интересных химических реакций школьного курса. Автор презентации: Егоркин Андрей.

Фрагменты из презентации

Химические реакции –  химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.

При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.

Признаки химических реакций:

1. Выделяется газ
2. Выпадет осадок
3. Происходит изменение окраски веществ
4. Выделяется или поглощается тепло, свет

Классификация химических реакций           

По числу и составу реагирующих веществ:

Реакции, идущие без изменения состава веществ.

В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента

Реакции, идущие с изменением состава вещества

1. Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

Окислительно-восстановительные реакции:

• Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.
• К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество

Не окислительно-восстановительные реакции:

• Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.
• К ним относятся все реакции ионного обмена

По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.  

Некаталитические реакции:

Каталитические реакции:

Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора

По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

Гетерогенные реакции:

Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах)

Гомогенные реакции:

Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе)

По тепловому эффекту:

Экзотермические реакции:

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения

Эндотермические реакции:

• Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения
• Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением

По направлению

Необратимые реакции:

• Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения
• Горение пороха   

Обратимые реакции:

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство.