Главная » Файлы » Презентации powerpoint » Химия [ Добавить материал ]

Презентация на тему "Классификация реакций в неорганической химии" в формате powerpoint

[Скачать с сервера (155.5Kb) - бесплатно] 21.08.2011, 23:44

Презентация на тему "Классификация реакций в неорганической химии" в формате powerpoint для школьников. В презентации дается определение химической реакции, рассмотрена классификация химических реакций по различным признакам, а также приведены примеры наиболее интересных химических реакций школьного курса. Автор презентации: Егоркин Андрей.

Фрагменты из презентации

Химические реакции –  химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.

При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.

Признаки химических реакций:

  1. Выделяется газ
  2. Выпадет осадок
  3. Происходит изменение окраски веществ
  4. Выделяется или поглощается тепло, свет

Классификация химических реакций           

По числу и составу реагирующих веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.

В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента

Реакции, идущие с изменением состава вещества
  1. Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
  2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
  3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
  4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
Окислительно-восстановительные реакции:
  • Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.
  • К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество
Не окислительно-восстановительные реакции:
  • Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, иду- щие без изменения степеней окисления элементов.
  • К ним относятся все реакции ионного обмена
По участию катализатора:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.  

Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
Каталитические реакции:

Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора

По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
Гетерогенные реакции:

Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах)

Гомогенные реакции:

Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе)

По тепловому эффекту:
Экзотермические реакции:

Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения

Эндотермические реакции:
  • Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения
  • Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением
По направлению
Необратимые реакции:
  • Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения
  • Горение пороха   
Обратимые реакции:

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство.


Добавил: gera (21.08.2011) | Категория: Химия
Просмотров: 9647 | Загрузок: 1676 | Рейтинг: 3.0/3 |
Комментарии (0)

Имя *:
Email *:
Код *: