Презентация на тему "Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений." по химии в формате powerpoint. Данная презентация для школьников 8 класса знакомит с понятием реакции замещения, электрохимического ряда напряжений металлов, с условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Автор презентации: учитель Осиевская Инна Анатольевна.
Фрагменты из презентации
Составить уравнения и расставить коэффициенты:
В1
Оксид азота(V) + вода = азотная кислота
Оксид натрия + вода = гидроксид натрия
Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
В2
Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота
Оксид лития + вода = гидроксид лития
Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода
Вопросы.
Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?
Какие вы знаете реакции по условиям протекания?
Дать определение реакции разложения.
Дать определение реакции соединения.
Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Электрохимический ряд напряжений
Правило 1:
Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до водорода вытесняет водород из водных растворов кислот.
Образованная соль должна быть растворима.
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au
Zn + H2SO4 =
Fe + H2SO4(разб) =
Au + H2SO4 =
Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al
Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому.
Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.
Вытеснение металлов из солей.
Правило 2:
В реакциях между металлами и солями:
Каждый металл вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы, которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
Новая соль должна быть растворима.
Закончить уравнения практически осуществимых реакций:
