Главная » Файлы » Презентации powerpoint » Химия [ Добавить материал ]

Презентация на тему "Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений" в формате powerpoint

[Скачать с сервера (14.0Kb) - бесплатно] 11.09.2011, 16:43

Презентация на тему "Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений." по химии в формате powerpoint. Данная презентация для школьников 8 класса знакомит с понятием реакции замещения,  электрохимического ряда напряжений металлов, с условиями взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Автор презентации: учитель Осиевская Инна Анатольевна.

Фрагменты из презентации

Составить уравнения и расставить коэффициенты:

В1
  • Оксид азота(V) + вода = азотная кислота
  • Оксид натрия + вода = гидроксид натрия
  • Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
В2
  • Оксид углерода(IV) + вода = угольная кислота
  • Оксид лития + вода = гидроксид лития
  • Гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода

Вопросы.

  • Какие типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» вы знаете?
  • Какие вы знаете реакции по условиям протекания?
  • Дать определение реакции разложения.
  • Дать определение реакции соединения.

Реакции замещения это реакции, в результате, которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Электрохимический ряд напряжений

Правило 1:

  • Каждый из металлов, расположенных в ряду напряжений до   водорода вытесняет водород из водных растворов кислот.
  • Образованная соль должна быть растворима.
  • Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Ag, Au
  • Zn + H2SO4 =
  • Fe + H2SO4(разб) =
  • Au + H2SO4 =
  • Концентрированная H2SO4 пассивирует Fe и Al
  • Азотная кислота при любой концентрации реагирует с металлами по-особому.
  • Металлы расположенные до Al в водных растворах кислот вытесняют водород из воды.

Вытеснение металлов из солей.

Правило 2:

  • В реакциях между металлами и солями:
  • Каждый металл  вытесняет из солей (в водных растворах) все те металлы,  которые стоят правее его в электрохимическом ряду.
  • Новая соль должна быть растворима.
  • Закончить уравнения практически осуществимых реакций:
  • 1. Fe + CuCl2 =         3. Fe + HgCl2 =
  • 2. Fe + ZnCl2 =          4. Fe + AlCl3 =
  • Li, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag.

Исключение из правил 1 и 2:

  • Металлы, расположенные до Al в водных растворах кислот и солей взаимодействуют с водой и вытесняют из неё водород:
  • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  
  • Ca + 2H2O = 2Ca(OH)2 + H2 

Добавил: gera (11.09.2011) | Категория: Химия
Просмотров: 4020 | Загрузок: 797 | Рейтинг: 0.0/0 |
Комментарии (0)

Имя *:
Email *:
Код *: