Презентация на тему "Сероводород" в формате powerpoint

Презентация на тему "Сероводород" по химии в формате powerpoint. В презентации рассказывается о бесцветном газе сероводороде, его свойствах, получении, применении и токсичности. Автор презентации: Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артём, ученики 9 класса.

Фрагменты из презентации

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.

• Химическая формула - H2S
• Отн. молек. масса - 34.082 а. е. м.
• Молярная масса - 34.082 г/моль
• Температура плавления - -82.30 °C
• Температура кипения - -60.28 °C
• Плотность вещества - 1.363 г/л г/см3
• Растворимость - 0.25 (40 °C) г/100 мл
• pKa - 6.89, 19±2
• Состояние (ст.усл) - бесцветный газ
• номер CAS - 7782-79-8

Нахождение в природе

Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Свойства

Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Получение

• В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
• Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Применение

• Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
• В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
• В медицине — в составе сероводородных ванн
• Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
• Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
• В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Токсикология

• Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]
• При большой концентрации не имеет запаха.