Главная » Файлы » Презентации powerpoint » Химия [ Добавить материал ]

Презентация на тему "Сероводород" в формате powerpoint

[Скачать с сервера (33.6Kb) - бесплатно] 22.08.2011, 13:54

Презентация на тему "Сероводород" по химии в формате powerpoint. В презентации рассказывается о бесцветном газе сероводороде, его свойствах, получении, применении и токсичности. Автор презентации: Зорин Сергей, Шакенов Серик, Югай Дмитрий, Огай Артём, ученики 9 класса.

Фрагменты из презентации

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) — бесцветный газ с резким запахом.
  • Химическая формула - H2S
  • Отн. молек. масса - 34.082 а. е. м.
  • Молярная масса - 34.082 г/моль
  • Температура плавления - -82.30 °C
  • Температура кипения - -60.28 °C
  • Плотность вещества - 1.363 г/л г/см3
  • Растворимость - 0.25 (40 °C) г/100 мл
  • pKa - 6.89, 19±2
  • Состояние (ст.усл) - бесцветный газ
  • номер CAS - 7782-79-8

Нахождение в природе

Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Свойства

Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый газ тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор H2S является сероводородной кислотой.

Получение

  • В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
  • Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (реакция отличается чистотой полученного сероводорода)

Применение

  • Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение.
  • В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы
  • В медицине — в составе сероводородных ванн
  • Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов
  • Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов
  • В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического и химического сырья.

Токсикология

  • Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус [2]
  • При большой концентрации не имеет запаха.

Добавил: gera (22.08.2011) | Категория: Химия
Просмотров: 4824 | Загрузок: 1175 | Рейтинг: 5.0/2 |
Комментарии (1)
0   Спам
1. Виталина   14.11.2012   19:17
спасибо большое))

Имя *:
Email *:
Код *: