Презентация на тему "Кислотные дожди" в формате powerpoint

Презентация на тему "Кислотные дожди" по химии в формате powerpoint. Презентация рассказывает о процессах сгорания серы, о процессе образования кислотных дождей и их влияния на растения.

Фрагменты из презентации

• Оксиды серы и азота образуются при сгорании каменного угля, нефти, при работе автомобилей. Диоксид серы также выделяется при извержениях вулканов.
• Растворяясь в атмосферной влаге, они  становятся причиной «кислотных дождей», которые поражают растительность, губят живые организмы водоемов, вызывают у людей болезни, разрушают металлоконструкции и строительные материалы.
• Поэтому очень важно понимать причину кислотных дождей и научиться предотвращать их появление.

Цель работы

• Изучить процессы сгорания серы: а) на воздухе, б) в кислороде
• Изучить растворение продуктов сгорания серы в воде
• Выяснить, как образуются кислотные дожди
• Изучить их влияние на растения

Что нужно для опыта Сжигание серы в воздухе:

• Серный цвет (порошок серы)
• Стеклянный цилиндр
• Ложечка для сжигания
• Часовое стекло
• Спиртовка
• Лист зеленого растения (хлорофитум)
• Набираем порошок серы в ложечку
• Поджигаем серу в ложечке в пламени спиртовки
• Вносим ложечку с горящей серой в цилиндр
• Наблюдаем белый дым от горения серы

Добавление воды

• С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду
• В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума
• Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки

Что нужно для опыта Сжигание серы в кислороде:

• Серный цвет (порошок серы)
• Пероксид водорода и диоксид марганца (для получения кислорода)
• Стеклянный цилиндр
• Ложечка для сжигания
• Часовое стекло
• Спиртовка
• Лист зеленого растения (хлорофитум)
• Наливаем в цилиндр примерно 10 мл раствора пероксида водорода, добавляем диоксид марганца
• Начинается выделение кислорода по реакции 2H2O2  = 2H2O + O2 (диоксид марганца – катализатор реакции)
• Серу насыпаем в ложечку и поджигаем в пламени спиртовки
• Ложечку с зажженной серой вносим в цилиндр и кислородом
• Сера горит ярко-фиолетовым пламенем
• Образуется белый дым

Добавление воды

• С помощью промывалки вливаем в цилиндр воду
• В полученный раствор кладем лист зелёного растения хлорофитума
• Закрываем цилиндр часовым стеклом и оставляем на сутки

Через  сутки

На фотографии видно, как сильно повреждаются листья хлорофитума при действии «кислотного дождя»

Добавили лакмус, мел и магний

• С помощью пипетки капаем на полоски красной и синей лакмусовой бумаги по 2 капли «кислотного дождя – раствора продуктов сгорания серы в воде
• Капаем «кислотный дождь» на кусочек мела
• Капаем «кислотный дождь» на магниевую стружку
• Красная лакмусовая бумага осталась без изменений, а синяя покраснела
• Мел запузырился, выделяется углекислый газ
• Магний начал растворяться, выделился водород

Выводы

• При проведении опыта окисление диоксида серы до триоксида серы не происходит. Но эта реакция идет в атмосфере и в промышленности при нагревании в присутствии катализатора.
• Кислотные дожди разрушают растительные клетки, растворяют магний и мел.
• Металлические детали и памятники архитектуры, если на них постоянно действуют кислотные дожди, будут разрушаться (из-за коррозии).
• Чтобы предотвратить кислотные дожди, надо улавливать примеси диоксида серы (из трубы).